nZn = 13/65 = 0,2 (mol)

mHCl = 182,5 . 10% = 18,25 (g)

nHCl = 18,25/36,5 = 0,25 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

LTL: 0,2 < 0,5/2 => HCl dư

nH2 = nZnCl2 = nZn = 0,2 (mol)

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

mH2 = 0,2 . 2 = 0,4 (g)

Chất tan: ZnCl2 và HCl dư

nHCl (p/ư) = 0,2 . 2 = 0,4 (mol)

mHCl (dư) = (0,5 - 0,4) . 36,5 = 3,65 (g)

mZnCl2 = 136 . 0,2 = 27,2 (g)

mdd (sau p/ư) = 182,5 + 13 - 0,4 = 195,1 (g)

C%HCl = 3,65/195,1 = 1,87%

C%ZnCl2 = 27,2/195,1 = 13,94%

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2       0,5            0          0

0,2       0,4            0,2       0,2

0          0,1            0,2       0,2

Sau phản ứng, axit HCl còn dư và dư \(m=0,1\cdot36,5=3,65g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,2\cdot136=27,2g\)

\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{35}=0,5\left(mol\right)\\ a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,5}{2}>\dfrac{0,2}{1}\Rightarrow HCldư\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-0,2.2=0,1\left(mol\right)\\ m_{HCl}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\\ c.n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

            1          2            1            1

           0,2       0,5         0,2         0,2

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)

                 ⇒ Zn phản ứng hết , HCl dư

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Zn

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-\left(0,2.2\right)=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

c) \(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a) \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

b) \(n_{CuSO_4}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{40}{40}=1\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}< \dfrac{1}{2}\) => CuSO₄ hết, NaOH dư

PTHH: CuSO₄ + 2NaOH --> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

_______0,4----->0,8---------->0,4-------->0,4

Cu(OH)₂ --t^o--> CuO + H₂O

0,4------------->0,4

=> m_CuO = 0,4.80 = 32 (g)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH\left(dư\right)}=\left(1-0,8\right).40=8\left(g\right)\\m_{Na_2SO_4}=0,4.142=56,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5.100}{10}=146\left(g\right)\\ n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{136.0,2}{13+146-0,2.2}.100\approx17,15\%\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol:    0,2     0,4         0,2       0,2

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5.100}{10}=146\left(g\right)\)

m_{dd sau pứ} = 13+146-0,2.2 = 158,6 (g)

\(C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{0,2.136.100\%}{158,6}=17,15\%\)

a)

$Zn + CuSO_4 \to ZnSO_4 + Cu$

b)

Theo PTHH : $n_{Zn} = n_{CuSO_4} = \dfrac{3,2.10\%}{160} = 0,002(mol)$

$m_{Zn} = 0,002.65 = 0,13(gam)$

c)

$n_{Cu} = 0,002(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ sau\ pư} = 0,13 + 3,2 - 0,002.64 = 3,202(gam)$
$C\%_{ZnSO_4} = \dfrac{0,002.161}{3,202}.100\% = 10,06\%$

a)

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H-2$

b) $n_{H_2SO_4} = n_{Mg} = \dfrac{4,8}{24} = 0,2(mol)$
$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,2.98}{200}.100\% = 9,8\%$

$n_{H_2} = n_{Mg} = 0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{dd\ A} = 4,8 + 200 - 0,2.2 = 204,4(gam)$
$C\%_{MgSO_4} = \dfrac{0,2.120}{204,4}.100\% = 11,7\%$

c) $V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$